【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點(diǎn):MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知: .
①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____(寫(xiě)兩種)
②CO32- 中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4)UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
【答案】 68% 或[Ar]4s2 CaO和MgO均為離子晶體,MgO的晶格能大于CaO,故MgO晶體的熔點(diǎn)高 abcd 正四面體 CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4及GeH4等 sp2 bc 8
【解析】(1)根據(jù)不同堆積方式的空間利用率可知,體心立方堆積空間利用率為68%;Ca是20號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為20,基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2;CaO和MgO都是離子晶體,且離子的電荷數(shù)相等,但鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小,鎂離子對(duì)氧離子的作用比鈣離子強(qiáng),因此氧化鎂的晶格更加牢固,晶格能更大,故MgO晶體的熔點(diǎn)高于CaO。
(2)NH4HF2中NH4+與HF2-之間為離子鍵,N-H為(極性)共價(jià)鍵、配位鍵,HF2-的結(jié)構(gòu)式為[F-HF]-,含有(極性)共價(jià)鍵和氫鍵;故選abcd。
(3)①NH4+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),為sp3 雜化,四個(gè)N-H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)及鍵角均相同,空間構(gòu)型為正四面體;原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱(chēng)為等電子體,NH4+共有5個(gè)原子,8個(gè)價(jià)電子,與其互為等電子體的分子或離子有:CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4及GeH4等。②CO32-中σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)=3,,且不含孤電子對(duì),所以C原子采用sp2雜化。③NH3為極性鍵構(gòu)成的三角錐型分子,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),是極性分子;CO2呈直線型,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),是非極性分子;N2為非極性鍵組成的雙原子分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),是非極性分子;H2O為極性鍵構(gòu)成的V型分子,是極性分子;故選bc。
(1)①晶胞不是孤立的,在UO2晶胞中每個(gè)U4+連接4個(gè)氧離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氧離子,所以其配位數(shù)為8。②用均攤法可求得平均每個(gè)晶胞中U4+個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,O2-個(gè)數(shù)為8,晶胞質(zhì)量為:m=g=g,晶胞體積為:V=a3=(5.455×10-10m)3=(5.455×10-8cm)3,則UO2的密度為:ρ=m/V=g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導(dǎo)材K3C60
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B. 置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)
C. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
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A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 液體過(guò)濾D. 升華
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【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 , 在一定條件下開(kāi)始反應(yīng).2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 , 請(qǐng)計(jì)算:
(1)2min末SO3的濃度;
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列金屬遇到某些強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1L pH=7的CH3COONH4溶液中,含 CH3COO- 和 NH4+ 數(shù)之和為2NA
B. 0.1mol乙醇與0.1mol苯含氫原子數(shù)均為0.6NA
C. 5.6g Fe分別在足量氧氣和氯氣中充分燃燒,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯仿中含有的分子數(shù)為NA
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【題目】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道,近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系
A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是
A. 鈉質(zhì)地軟 B. 鈉易與氯氣反應(yīng)
C. 鈉保存在煤油中 D. 鈉可在TiCl4溶液中置換Ti
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