【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入的Na2O2物質的量(mol)的關系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別
A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol
C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是
A.G的指針指向B極
B.U中陽離子向A極移動
C.一段時間后,化學反應達到平衡狀態(tài),導線中無電流通過
D.一段時間后,B中溶液pH增大
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【題目】(1)下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 (填字母)。
A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B.滴定實驗都需要指示劑
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E.滴定管經蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,將使測得的待測液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些
(2)NaHSO3溶液顯 性,原因 (用化學用語和必要的文字說明),該溶液中離子濃度由大到小排序 。
(3)t℃時,水的離子積KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(混合液體積變化忽略不計) 若所得混合液的pH=2,則a:b= 。
(4)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積比混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 (填序號)。
A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4
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【題目】Zn(OH)2是兩性氫氧化物,和強酸反應時生成Zn2+,跟強堿反應生成ZnO22﹣,現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示,則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是
A.③②① B.③⑤① C.③②④ D.③⑤④
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【題目】密閉容器中, xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是
A.平衡向正反應方向移動 B.x+y<z
C.B的轉化率升高 D.C的體積分數下降
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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【題目】下列關于糖類的說法正確的是( )
A. 所有糖類物質都有甜味,但不一定都溶于水
B. 葡萄糖和果糖性質不同,但分子式相同
C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構體,但屬于同系物
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【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中,分子內所有原子均在同一平面的是( )
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
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