【題目】(1)下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 (填字母)。
A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B.滴定實驗都需要指示劑
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,將使測得的待測液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些
(2)NaHSO3溶液顯 性,原因 (用化學用語和必要的文字說明),該溶液中離子濃度由大到小排序 。
(3)t℃時,水的離子積KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(混合液體積變化忽略不計) 若所得混合液的pH=2,則a:b= 。
(4)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積比混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 (填序號)。
A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4
【答案】(1)C、E(2分)(2)酸(1分)
HSO3-H++SO32-(1分)HSO3-+H2OH2SO3+OH-(1分)
∵電離>水解∴溶液顯酸性(1分)
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)(2分)
(3)9:2(2分)(4)A(2分)
【解析】
試題分析:(1)A.滴定時,眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化,A錯誤;B.滴定實驗不一定都需要指示劑,例如酸性高錳酸鉀溶液滴定時,B錯誤;C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗,C正確;D.用pH試紙測量某溶液的pH時不能先將試紙潤濕,D錯誤;E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,標準液濃度降低,消耗標準液體積增加,將使測得的待測液濃度偏高,E正確;F.用廣泛pH試紙測量溶液的pH時只能讀數(shù)到正整數(shù),F(xiàn)錯誤;G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍大些,滴定至終點附近則要小些,G錯誤,答案選CE。
(2)NaHSO3溶液中存在平衡;HSO3-H++SO32- ,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,由于水解程度大于電離程度,所以溶液酸性,該溶液中離子濃度由大到小排序c( Na+) > c(HSO3- ) > c (H+) > c(SO32-) > c(OH-)。
(3)t℃時,水的離子積KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(混合液體積變化忽略不計) 若所得混合液的pH=2,說明稀硫酸過量,則,解得a:b=9:2。
(4)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積比混合碘離子濃度變?yōu)?/span>(2×7.5×10-3mol/L)÷3=5×10-3mol/L,則生成PbI2沉淀所需Pb2+濃度為=2.8×10-4mol/L,所以Pb(NO3)2溶液的最小濃度為2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L,答案選A。
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【題目】以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是
A.平衡體系,改變某一條件造成化學反應速率發(fā)生了改變
B.平衡體系,改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變
C.平衡體系,改變某一條件造成正、逆反應速率不再相等
D.平衡體系,加入了催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱__________,儀器b的名稱:b________________。
(2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應該是_________________________。
(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_____________________。
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C.1 mol分枝酸分子中含2mol—OH(羥基)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知,溶液酸性增強,CrO42﹣的平衡轉化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時,溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應的離子方程式為 。
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【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入的Na2O2物質的量(mol)的關系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別
A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol
C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C.在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜
D.M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
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