【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

I.打開彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1K3、K4

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2

.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3

.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

1)過程I的目的是____。

2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式____

3)若向第IIIB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填、)。


過程,B溶液中含有的離子

過程B溶液中 含有的離子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L

【答案】(1)排出裝置中的空氣,防止干擾;

23Fe2++2[FeCN6]3-=Fe3[FeCN6]2

32Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓;

42KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

5)甲;

605

【解析】試題分析:(1)打開K1K4,關(guān)閉K5、K6,通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的氧氣,故答案為:排出裝置中的空氣,防止干擾;

2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法,用二價(jià)鐵與+3價(jià)鐵元素的配合物溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為:3Fe2++2FeCN63-=Fe3FeCN62,故答案為:3Fe2++2[FeCN6]3-=Fe3[FeCN6]2;

3)三價(jià)鐵離子與硫化氫反應(yīng),生成硫沉淀、二價(jià)鐵、水,離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓,故答案為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓;

4SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,二者混合后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,使高錳酸鉀褪色,故答案為:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;

5)乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,丙中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,故答案為:甲;

6)設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,由電子守恒可知, ×2×1=c×01L×3-2+c×01L×2××1-0),解得c=05mol/L,故答案為:05

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【題目】為了除去下列各組混合物中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),所選用的試劑與主要分離方法都正確的是(

混合物

試劑

分離方法

A

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

B

碘水(水)

花生油

萃取

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

分液

D

雞蛋清溶液(氯化鈉溶液)

蒸餾水

滲析


A.A
B.B
C.C
D.D

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A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

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A.原子半徑的大小W<X<Y

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