【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.Na+、Ca2+、Cl、SO42
B.Fe2+、H+、SO32、ClO
C.Mg2+、NH4+、Cl、SO42
D.K+、Fe3+、NO3、SCN

【答案】C
【解析】解:A.Ca2+、SO42生成微溶物硫酸鈣,所以不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.酸性條件下,ClO具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+、SO32氧化為Fe3+、SO42 , 所以不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng),所以能共存,故C正確;
D.Fe3+、SCN生成絡(luò)合物Fe(SCN)3 , 所以這兩種離子不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的俗稱與化學(xué)式不一致的是(
A.綠礬一FeSO47H2O
B.芒硝一Na2SO410H2O
C.明礬一Al(SO4312H2O
D.膽礬一CuSO45H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣,H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為

A.27 B.54 C.21 D.72

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是( 。
A.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈,再用待配液潤洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2 cm處,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2

C.反應(yīng):表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水.
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

I.打開彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3K4。

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2

.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。

.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

1)過程I的目的是____。

2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式____ 。

3)若向第IIIB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式____

4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填、)。


過程,B溶液中含有的離子

過程,B溶液中 含有的離子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】:下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:

1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小V V(“=”、”)

2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:

3t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

4)如果升高溫度,則V (填增大、減小或不變)

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