【題目】對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( )
A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率
C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點:33 ℃,沸點:73 ℃。實驗室可用如圖裝置制取 ICl3。
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸, 相關反應的化學方程式為______。
(3)裝置 B 可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置 C 中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象是 ____。
(4)試劑 X 為_____。
(5)氯氣與單質碘反應溫度稍低于 70 ℃,則裝置 D 適宜的加熱方式為__。
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【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:
(1)bd2的電子式_________;e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________
(2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質量相同,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________;
(3)d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負極板上覆蓋有鉛,① 寫出放電時負極的電極反應式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗電解質的物質的量為___________。
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【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是( )
A.膠體分散質微粒直徑較大,不能透過濾紙
B.液態(tài)分散系根據(jù)分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此,研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。
(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”,其反應的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。(填“a”或“b”)
②T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時,若改變外界反應條件,導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1;
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式:____________________。
②200℃時,肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為:_____________________________。
③目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果,應采取的條件是_________________________________________。
(3)利用電解裝置也可進行煙氣處理,如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-,陽極的電極反應式為____________________________;物質A是______________ (填化學式)。
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后,反應達到平衡,水的物質的量為0.01mol。
① H2S的平衡轉化率α=_______%
②從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率為_________________
(3)在一定條件下,用H2O2氧化H2S。隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。在酸性溶液中,當n(H2O2)/n(H2S)=4時,寫出離子方程式___________________________________。
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【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染,化合物W是合成TDF的重要中間體,其合成路線如圖所示。
完成下列填空:
(1)N所含官能團的名稱是______________;Y的結構簡式是____________________。
(2)X可用苯的一種同系物制備,所需的無機試劑與條件是____________________。
(3)寫出檢驗W中是否有殘留甲醛的化學方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式。_______________
i. 與M具有相同官能團 ii. 能發(fā)生銀鏡反應
(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線_______________________ 。
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【題目】請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題
(1)已知NaCl的溶解熱為3.8kJ·mol-1(吸熱)
Na(s)-e-====Na+(aq) △H=-240 kJ/mol
Cl2(g)+e-====Cl-(aq) △H=-167 kJ/mol
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式_______________________。
(2)一定條件下,在2L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3molH2發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)
下圖是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為500K的條件下,該反應l0min達到平衡;
①該反應是__________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②在0~10min時段反應速率v(H2)為__________。
③若改充入2 mol CO2和3molH2,圖中的曲線會__________(填“上移”或“下移”)。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題:
①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強弱? _________(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L-lNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。
③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。
(4)已知:t℃時,Ksp(AgCl)=1.5×10-10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10-12;AgCl為白色沉淀,Ag2CrO4為磚紅色沉淀,t℃時,向Cl-和CrO42-濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至過量且不斷攪拌,實驗現(xiàn)象為_____________________________________________。
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