改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 

A

解析試題分析：反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的正反應是應該氣體體積堿性的放熱反應。A．根據(jù)平衡移動原理，升高溫度化學平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動。正確。B．根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向就是正反應方向移動。錯誤。C．根據(jù)平衡移動原理，增大反應物H2的濃度，化學平衡向正反應方向移動。錯誤。D．使用催化劑，能改變化學反應速率，但對于化學平衡的移動無影響。錯誤。
考點：考查外界條件對化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 (  )

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

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