對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉變?yōu)镹2O4

C

解析試題分析：A選項，該反應當N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時，無法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項，應為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時，該反應達到平衡狀態(tài)。C選項，正確。D選項，應為單位時間有1mol N2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2轉變?yōu)镹2O4，故錯誤。
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中加入X物質發(fā)生反應：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是

反應時間（min）
0
5
15
17
20
X的濃度（mol·L－1）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A．0～5 min時，該反應的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
B．5 min時反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時，X的轉化率為30 %

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應2A + B   3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是

A．反應開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0
D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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