【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3


(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (填編號).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×1010mol2L2 , 向50mL 0.18molL1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22molL1的鹽酸,則c(Ag+)=

【答案】
(1)BD
(2)9.0×108mol/L
【解析】解:(1)六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽,鹽的pH越大,說明對應(yīng)的酸水解程度越大,則對應(yīng)的酸越弱,
A.CH3COOH酸性大于HCN,反應(yīng)CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能發(fā)生,故A正確;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3 , 應(yīng)生成NaHCO3 , 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能發(fā)生,故B錯誤;
C.酸性C6H5OH>HCO3 , 反應(yīng)Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生,故C正確;
D.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3 , 反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反,故D錯誤,
故答案為:BD;(2)向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL1的鹽酸,鹽酸過量,反應(yīng)后的c(Cl)= =0.002mol/L,
則:c(Ag+)= mol/L=9×108mol/L,
故答案為:9.0×108 mol/L.
(1)六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽,鹽的pH越大,說明對應(yīng)的酸水解程度越大,則對應(yīng)的酸越弱,根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行;(2)先判斷過量,然后計算出混合液中氯離子的濃度,最后根據(jù)氯化銀溶度積常數(shù)進(jìn)行計算c(Ag+).

練習(xí)冊系列答案
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(1)若A為金屬鈉,A與水反應(yīng)的離子方程式為
(2)若A為過氧化鈉,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)A不論是Na還是Na2O2 , 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是
(4)向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有如圖2所示兩種情況(不計CO2的溶解),則曲線B表明M中的溶質(zhì)為;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為;由曲線A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為
(5)Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由小到大的順序是請你設(shè)計一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng):

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A.
B.
C.
D.

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溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2mol/L,CO的平衡濃度為
(2)反應(yīng)①中的a0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)700℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使得該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有(填序號).
A.縮小反應(yīng)器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
(4)如圖圖象符合反應(yīng)①的是(填序號)(圖中φ是混合物中CO的含量;T為溫度).

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D.酯化反應(yīng)一般需要催化劑

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