Question

【題目】反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應(yīng)①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應(yīng)①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A.縮小反應(yīng)器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

Answer 1

【答案】
（1）1mol/L
（2）大于
（3）B,C
（4）A
（5）2（a+b）kJ?mol﹣1
【解析】（1.）令平衡時CO的濃度為cmol/L，則：

	Fe（s）	+	CO2（g）	═	FeO（s）	+	CO（g）
開始（mol/L）：	2				0
變化（mol/L）：	c				c
平衡（mol/L）：	2﹣c				c

則： =1，解得：c=1，
所以答案是：1mol/L；
（2.）由表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)①，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a＞0，
所以答案是：大于；
（3.）A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；
B．通入CO2 ， 濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，故B在；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度到900℃，平衡向正反應(yīng)移動，故C在；
D．使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；
所以答案是：BC；
（4.）A、由圖可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故圖象表示正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象與實際相符合，故A正確；
B、由圖可知，最高點到達平衡，溫度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進行，故圖象表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C、由圖可知，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2 ， 溫度T1到達平衡時，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進行，故圖象表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象與實際不相符，故C錯誤；
所以答案是：A；
（5.）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJmol﹣1 ，
②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=b kJmol﹣1
由蓋斯定律（①+②）×2得：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），△H3=2（a kJmol﹣1+b kJmol﹣1）=2（a+b）kJmol﹣1 ，
所以答案是：2（a+b）kJmol﹣1 ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．