Fe2O3Fe、CuOC、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,Z中兩種氣體的化學(xué)式是

(3)Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。

(4)Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)  。

 

(1)Al (2)C+2H2SO4()CO2+2SO2+2H2O NO、CO2 (3)Cu2+、Fe3+H+ (4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 (5)CuO、CCuOC、Fe2O3

【解析】解題的關(guān)鍵取決于濃酸化學(xué)式的判斷,解答時可先假設(shè)再驗證排除。樣品加入某濃酸后能產(chǎn)生兩種氣體,由樣品成分知,該酸不會是鹽酸,若為鹽酸只能產(chǎn)生H2,故濃酸為濃H2SO4或濃HNO3。

(1)溶液X加入過量NaOH溶液后,Fe3+Cu2+等均轉(zhuǎn)化為沉淀,若有Al,則轉(zhuǎn)化為AlO2-,濾液中通入CO2時會有Al(OH)3沉淀生成,因無明顯變化說明原混合物中無Al。

(2)若濃酸為濃H2SO4,生成的兩種氣體只能為SO2CO2,若濃酸為濃HNO3,生成的兩種氣體為NO2CO2,①當(dāng)通入NaHCO3溶液時,Z只為一種氣體,說明原氣體為SO2CO2,反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式為C+2H2SO4()CO2+2SO2+2H2O。

②若通過水時,氣體Z為兩種氣體,說明原氣體為NO2CO2,通過水時發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,所余兩種氣體為NOCO2。

(3)由樣品的成分,結(jié)合(1)中判斷知,原混合物中無Al,加入過量鐵粉后Y中的金屬陽離子只有Fe2+,殘留固體為過量的鐵和被置換出的銅,當(dāng)向其中通入過量Cl2并不斷攪拌后,Fe2+Fe均會被氧化為Fe3+,Cu被氧化為Cu2+,故溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、H+。

(4)溶液呈藍(lán)色說明有I2生成,若只氧化I-,消耗2 mol I-應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol,說明2 mol I-被氧化時仍有1 mol Fe2+被氧化,故反應(yīng)中其物質(zhì)的量之比n(I-)n(Fe2+)=21,由此推知反應(yīng)為4I-+2Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3+2I2。

(5)若一定不產(chǎn)生Y中的紅色固體,說明原混合粉末中不能含有Fe,否則單質(zhì)鐵可能會和Cu2+作用生成Cu單質(zhì),故原混合物可能為CuOCCuO、C、Fe2O3。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba22OHNH4+HCO=BaCO3NH3·H2OH2O

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-2H=SO2H2O

D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:AgNH3·H2O=AgOH↓NH4+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應(yīng)的焓變:

1)已知:Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=-8042 kJ·mol1

2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-8820 kJ·mol1

Na(s)=Na(l) ΔH=+26 kJ·mol1

則反應(yīng)TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)ΔH________ kJ·mol1。

2)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

反應(yīng)序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g)

ΔH1=-267 kJ·mol1

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)

ΔH2=-508 kJ·mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)

ΔH3=-365 kJ·mol1

FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)ΔH4____________ kJ·mol1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是( )

ANH3極易溶于水,可用作制冷劑

BAl2O3熔點高,可用作耐高溫材料

CSO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等

DBaCO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A春節(jié)綜合征主要指由暴飲暴食、酒精中毒、生活節(jié)奏不規(guī)律而引起的失眠、神經(jīng)衰弱等,其中大量食用的油脂類物質(zhì)屬于糖類

BNa2O2Na2O都屬于堿性氧化物

C.溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙,而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙,所以可以用濾紙來分離溶液和膠體

D.食鹽溶液導(dǎo)電,但食鹽溶液不是電解質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為CuFe的混合物

B.隔絕空氣,Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無色氣體生成,最終又有白色沉淀生成

C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成

D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Na+、K+Cu2+

陰離子

S、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的 ,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

(2)計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量) 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是( )

A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②

B.等體積的①和②溶液混合后若pH7:c(Cl-)c(N)

C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③

D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)c(HC)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A.銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3(濃)Cu2++2NO2+2H2O

B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-FeOH3+BaSO4

C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO

D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng):Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+MgCO3+2H2O

 

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