【題目】硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3的濃度為0.4 mol/L,硫酸根離子濃度為0.7 mol/L,則K的物質的量濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)電荷守恒有c(K+)=2×c(SO42-)-3×c(Al3+)=0.2mol/L,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用. I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:

回答下列問題:
(1)操作A、B的名稱分別是、;加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是
(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式:
(3)II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產品中會含有少量的FeO雜質.某同學為測定產品中Fe2O3的含量,進行如下實驗: a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標準液滴定至終點;
d.重復操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:
(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為
(5)上述樣品的質量分數(shù)為
(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的有 . a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c.滴定結束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 , 植物粉的作用是
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應的化學方程式為;生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×1011 , Ksp(MgCO3)=2.6×105 , 已知離子濃度小于1.0×105molL1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=102mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為

請回答下列問題:

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號,下同),屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________,非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景,可減少污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池.一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣105kJmol1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 , 測得不同溫度下容器內的壓強(P:kPa)隨時間(min)的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應條件是
(2)反應Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)=
(3)反應Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=
(4)比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

()甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒,觀察現(xiàn)象。

甲同學設計實驗的目的是_____________________________________。反應最劇烈的燒杯是________(填序號)。

()乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性越強。他設計了右圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

(1)已知儀器A中放一種塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,A中可觀察到的現(xiàn)象是___________;C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(2)儀器B盛放的試劑是______________________,其作用是_________________。

(3)分別寫出A、B、C中發(fā)生反應的離子方程式______________、_______________、________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標準和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是(  )

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA

D. MZ 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應為: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4 (s)+2H2O (l)
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+4e=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4gCu時,兩池中共產生氣體3.36L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO )﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋, 幾乎不變
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]

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