【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋， 幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

【答案】C
【解析】解：A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），已知pH=4.3，則c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正確；B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液中物料守恒為c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），則c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故B正確；
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，則n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以 減小，故C錯(cuò)誤；
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，存在物料守恒為：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D正確．
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)與技術(shù)]水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）含有較多離子的水稱為硬水．硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫(xiě)出一個(gè)即可）
（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)首先使硬水通過(guò)（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹(shù)脂，原因是 ．
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 ． 電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是 ．
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

C2H4（SO2）

NaOH溶液

洗氣

B

C6H6（苯酚）

濃Br2水

過(guò)濾

C

C6H5NO2（HNO3）

NaOH溶液

分液

D

C2H2（H2S）

CuSO4溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a與其他三種元素形成的元化合物中其化合價(jià)均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

D. C的原子半徑是這些元素中最大的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1） ①E元素在元素周期表中的位置是________________。

②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是______(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是________。

③D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式__________。

（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是_______。

②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
D.整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案