【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀制備流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

【答案】C

【解析】

將硫酸亞鐵銨溶于水形成溶液，在溶液中加入硫酸酸化，防止Fe2+水解，邊攪拌邊加入草酸溶液，沉淀完全后過濾可得草酸亞鐵沉淀，洗滌后項沉淀中加入飽和草酸鉀溶液和H2O2，發(fā)生反應(yīng)，此時溶液變成綠色并有棕色沉淀生成，加熱煮沸一段時間后，再加入飽和草酸溶液，棕色沉淀溶解，溶液變?yōu)榫G色透明，先溶液中加入乙醇，結(jié)晶完全后過濾，洗滌晶體，即可得三草酸合鐵酸鉀。

A. 在步驟①中加入少量硫酸和草酸與硫酸亞鐵銨反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體，加入稀硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度，A項正確，不符合題意；

B. 由綠色溶液加入95%的乙醇洗滌后得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體可知，FeC2O4·2H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液是過氧化氫氧化，離子方程式為：2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋3C2O42-＋H2C2O4＝2[Fe(C2O4)3]3-＋3H2O，B項正確，不符合題意；

C. 在步驟⑥中加熱煮沸的目的是除去溶液中過量的過氧化氫以及溶解的氧氣，C項錯誤，符合題意；

D. 由流程可知FeC2O4·2H2O難溶于水，三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體難溶于乙醇，步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a.__________________

b.__________________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗。冷凝水由________（填f或g）口通入。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，甲容器中充入N2和CO的混合氣體，乙容器中充入O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，下列說法中正確的是

A.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②___。

（2）操作Ⅳ的順序依次為：___、冷卻結(jié)晶、___。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4，溶液體積的平均值為20.00mL。（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）則上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時，Mn2+開始沉淀為MnS，則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

C.向0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )

A. 0.1 mol L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol L1的鹽酸12 mL

C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的濃硫酸15 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10-6，易溶于水及乙醇)約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)�，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細(xì)的目的是___。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒___。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是___。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是___。

（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是___。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有___(填標(biāo)號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和___和吸收___。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案