【題目】在廢水處理領(lǐng)域中,H2SNa2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知:25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka11.3×107,Ka27.0×1015,某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S,向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當溶液的pH5時,Mn2+開始沉淀為MnS,則:

(1)HS的電離常數(shù)表達式為______________;

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種;

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填、),理由是__________________;

(4)當溶液的pH5時,c(S2)c(H2S)=______________;

(5)MnS的溶度積為_____________

(6)當Mn2+完全沉淀時,溶液中c(S2)____________mol/L

【答案】K2 7 HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15,其水解平衡常數(shù)Kh= ≈7.7×10-8Ka2,說明其水解程度大于電離程度,溶液呈堿性 9.1×1012 1.82×1014 1.82×109

【解析】

(1)HS-電離生成硫離子和氫離子;

(2)Na2S溶液中存在S2-的兩步水解及水的電離、硫化鈉的電離,據(jù)此分析判斷;

(3)HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15,計算出HS-的水解平衡常數(shù)Kh,判斷KhKa2的大小關(guān)系,再分析判斷;

(4)=×××=,據(jù)此分析計算;

(5)結(jié)合(4)的計算分析計算c(S2-),再結(jié)合Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)計算;

(6)Mn2+完全沉淀時,溶液中c(Mn2+)=10-5 mol/L,結(jié)合Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)計算。

(1)HS-電離生成硫離子和氫離子,則HS-的電離常數(shù)表達式K2=,故答案為:;

(2)Na2S溶液中存在S2-的兩步水解及水的電離、硫化鈉的電離,所以存在微粒有Na+、S2-、HS-、H2SH+、OH-H2O,共有7種微粒,故答案為:7;

(3)HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15,其水解平衡常數(shù)Kh=≈7.7×10-8Ka2,說明其水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,則溶液的pH7,故答案為:>;HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15,其水解平衡常數(shù)Kh= ≈7.7×10-8Ka2,說明其水解程度大于電離程度,溶液呈堿性;

(4)=×××===9.1×10-12,故答案為:9.1×10-12

(5)=Ka1×Ka2,溶液的pH=5,則溶液中c(S2-)=×c(H2S)=×0.1=9.1×10-13,Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=0.02×9.1×10-13=1.82×10-14,故答案為:1.82×10-14;

(6)Mn2+完全沉淀時,溶液中c(Mn2+)=10-5 mol/L,溶液中c(S2-)==mol/L=1.82×10-9mol/L,故答案為:1.82×10-9。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

1)寫出下列儀器的名稱:c.__________________

2)圖中的錯誤是____________________________。

3)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________g

4)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_______________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClONaClO3的混合液,經(jīng)測定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A.215B.113C.31D.41

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀制備流程如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是

A.分子式為C16H18O9

B.能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.0.1 mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1 ②2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1 ④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%,其中正確的是

A.①②B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近科學家合成出了一種由W、X、YZ組成的新化合物(如圖所示)。WX、YZ為同一短周期元素,W元素焰色為黃色,水體中Y元素含量高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,Z的單質(zhì)常用于給自來水消毒,其核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

據(jù)此回答下列問題:

1X在周期表中的位置為_____。

2W、YZ形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_____(用離子符號表示)

3Y所在主族的元素形成的最簡單氫化物,沸點最低的為_____(填化學式),YZ3中所含化學鍵為_____ (填離子鍵共價鍵

4)寫出證明非金屬性Z大于X的判據(jù)_____ (任寫一條)

5)實驗室中制備Z的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:

1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為___。

2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。

3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學認為該方案不合理,其理由是___。

②丙同學設(shè)計的合理實驗方案為:A→C→______→D→F,其中裝置C的作用是___,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___

4K2S2O8具有強氧化性,可通過電解H2SO4K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為___,稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000gKI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng)。加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準液VmL,則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案