【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z為短周期主族元素,根據圖示可知,W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,設W的最外層電子數為x,則X的最外層電子數為x-2,W、X的最高價分別為x、x-2,W與X 的最高化合價之和為8,則x+x-2=8,解得:x=5,則W為N元素,結合各元素在周期表中相對位置可知,X為Al,Y為Si,Z為P元素,據此解答。
A.電子層越多原子半徑越大,則原子半徑W<X,故A正確;
B.常溫常壓下單質硅為固態(tài),故B正確;
C.非金屬性Si<P,最高價氧化物對應水化物的酸性:Y(Si)<Z(P),故C正確;
D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,氫氧化鋁為弱堿,故D錯誤;
故選:D。
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【題目】根據能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶,減小實驗誤差
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【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據:
據此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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【題目】標明下列反應電子轉移情況,并根據要求回答問題。
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO_______
(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產物____________還原產物__________
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【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產,也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。
已知:CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl;Ni(CO)4 熔點-25℃,沸點 43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5 熔點-20℃,沸點 103℃。回答下列問題:
(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為________(填標號)。
①②③
(3)實驗過程中為了防止_________,必須先觀察________(填實驗現象)再加熱 C 裝置。
(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體,則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH,C 裝置質量減輕 2.95 g(設雜質不參加反應),E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL,則 PdCl2 溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。
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【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質量減少3.25g
B.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時,混合液中的Cl-向負極移動
D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4,該反應的化學方程式為__。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為__。
(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
(4)“電解”時用惰性電極,陽極的電極反應式為__。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應的離子方程式為___。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3,可能的原因是__(寫兩種)。
(6)已知:25℃時,Kw=1.0×10-14,Ka(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應的平衡常數為__。
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【題目】根據下列圖示所得結論正確的是
A.圖甲表示一定溫度下,CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化,則pH(a)>pH(b)
B.圖乙表示一定溫度下,MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(MgCO3)<Ksp(CaCO3)
C.圖丙表示一定溫度下,可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正逆反應速率隨時間變化的曲線,t1時改變的條件可能是分離出NH3
D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L-1BOH溶液中,所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖,則BOH為弱堿
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