【題目】現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
【答案】原子 共價鍵 ①②③④ HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) ②④ D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高
【解析】
(1)A組熔點最高,屬于原子晶體,原子晶體的構成微粒為原子,微粒間作用力為共價鍵;
故答案為:原子;共價鍵;
(2)B組物質為金屬,具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性,故答案為:①②③④;
(3)由于HF分子間存在氫鍵,導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高,故答案為:HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多;
(4)D組物質為離子晶體,離子晶體具有硬而脆、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質,故答案為:②④;
(5)離子晶體中,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高;
故答案為:D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.苯酚與碳酸鈉溶液反應:2+CO32-→ +CO2↑+H2O
B.硫酸銅與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-
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【題目】已知,常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
B.II中總反應為2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C.實驗II、III研究NH4+對Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解
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【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
B | 向溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色 | 的氧化性比的強 |
C | 向、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成 | |
D | 用試紙測得的溶液與的溶液的分別為3、5 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是__________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。
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【題目】中國第二化工設計院提出,用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關判斷正確的是
A.電極 I為陰極,電極反應式為 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.電解池中質子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動
C.每處理 1 mol NO 電解池右側質量減少 16 g
D.吸收塔中的反應為 2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。
(2)CO2甲烷化反應是由法國化學家Sabatier提出的,因此,該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖:
上述過程中,產(chǎn)生H2反應的化學方程式為__。
②HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當增加鎳粉用量時,CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應:
反應I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。520℃時,CO2的轉化率為__,520℃時,反應I的平衡常數(shù)K=__。
(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料比,即m=。圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則ΔH___(填“>”或“<”)0。
②m=3時,該反應達到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa,恒壓條件下各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為___(填化學式),T4溫度時,反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=___。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:
B.電離平衡常數(shù):,向溶液中通入少量:
C.溶液與過量溶液反應:
D.溶液中通入過量:
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