Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為 ， 元素i最高價氧化物的化學式為 ．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是
（3）g的離子的結構示意圖 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為 ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為 ．
（5）根據構造原理，寫出m原子的核外電子排布式

Answer 1

【答案】
（1）Mg、He；HClO4；P2O5
（2）NH3存在分子間氫鍵
（3）；第二周期IVA族
（4）10+p；H8﹣pR
（5）[Ar]3d104s24p5
【解析】解：由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n為Ba．（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是Mg、He，元素j的最高價氧化物的水化物為HClO4 ， 元素i最高價氧化物為P2O5 ， 所以答案是：Mg、He；HClO4；P2O5；（2）NH3存在分子間氫鍵，沸點比較高，所以答案是：NH3存在分子間氫鍵；（3）g的離子為Mg2+ ， 離子核外電子數(shù)為10，離子結構示意圖為 ；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族， 所以答案是： ；第二周期IVA族；（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為H8﹣pR，所以答案是：10+p；H8﹣pR；（5）m為Br，處于第四周期VIIA族，原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5 ， 所以答案是：[Ar]3d104s24p5 ．