【題目】【2016樟樹市模擬】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應(yīng).早在19世紀(jì)的歐洲,煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時,增加高爐的高度,高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變.關(guān)于這一事實,下列說法不合理的是( )
A.一定條件下,任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
B.尾氣中CO的比例不變,說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
C.尾氣中CO的比例不變,是因為CO 的消耗速率與CO 生成速率相等
D.CO是氣體,鐵礦石(主要成分Fe2O3)是固體,CO 與鐵礦石接觸不充分
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液,以及淀粉作指示劑,通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式:__________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗,記錄結(jié)果如下:
編號 | NaHSO3溶液(mL) | KIO3溶液(mL) | H2O(mL) | 反應(yīng)溫度(℃)/ | 變藍(lán)時間(t/s) |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________,b=_________。
(3)改變反應(yīng)溫度,重復(fù)實驗③,得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán))。
①在30℃下,若溶液變藍(lán)時,I2的物質(zhì)的量為n mol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán),IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可,不要化簡)。
②根據(jù)圖像,請你描述低于50℃時,溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:__________________。
(4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后,對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用;I2濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)二:________________________________________________________;
假設(shè)三:________________________________________________________;
(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)。
實驗方案 | 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
第一步:在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合, 用測速儀測定起始時的反應(yīng)速率V(甲) 第二步:在燒杯乙中________________________,測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙) | 若__________,則假 設(shè)一成立 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次為7、9、11,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( 。
A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng),不會使反應(yīng)速率加快的是
A.升高溫度
B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸
D.用鋅粉代替鋅粒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05molL﹣1min﹣1 , 則υ(O2)=;υ(SO3)= .
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol﹣1 .
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強
D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列3種有機(jī)化合物A:CH2═CH2、B:CH3COOH、C:
(1)化合物B中的官能團(tuán)的名稱是 .
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)類型為 .
(3)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4) 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com