【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次為7、9、11,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
【答案】A
【解析】
物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽,酸根離子的水解程度越大,溶液的pH越大,其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱,則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次為7、9、11,則水解程度X-<Y-<Z-,其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HX>HY>HZ,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C. 乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D. 鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng) | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì),能使溶液中的銨根離子濃度減小,pH值增大的是
A.水B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。下列判斷正確的是
A.x =1
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4
C.1 100℃,p4條件下,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則v(CO2)=0.008 mol·L1·min1
D.隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)M元素位于周期表中的第周期、族.
(2)Z元素是 , 其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是 .
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 產(chǎn)物分子為直線(xiàn)形,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016樟樹(shù)市模擬】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng).早在19世紀(jì)的歐洲,煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí),增加高爐的高度,高爐尾氣中CO的比例竟然沒(méi)有改變.關(guān)于這一事實(shí),下列說(shuō)法不合理的是( )
A.一定條件下,任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
B.尾氣中CO的比例不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
C.尾氣中CO的比例不變,是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等
D.CO是氣體,鐵礦石(主要成分Fe2O3)是固體,CO 與鐵礦石接觸不充分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48 mol
D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大
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