【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。
(1)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料,實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128,其一氯代物分別有1種和2種。
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示:
化學(xué)鍵 | H-H | C=C | C-C | C≡C | C-H |
E(kJ/mol) | 436 | 615 | 347.7 | 812 | 413.4 |
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式:_____________;
②已知:原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______;
③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。
(2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
①若p2=8.0 MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為_______;
【答案】2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+166.6 kJ/mol 81.25% 358.4 0.07 放熱 p1<p2<p3<p4
【解析】
芳香烴Y和芳香烴Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128,其一氯代物分別有1種和2種,則Y為苯(C6H6)、Z為萘(C10H8)。明確一步合成的內(nèi)涵后,再去解題。
(1)①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差,根據(jù)甲烷一步生成乙烯的化學(xué)方程式2CH4→C2H4+2H2及相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)的ΔH=413.4 kJ/mol 42-413.4 kJ/mol 4-615 kJ/mol -436 kJ/mol 2=+166.6 kJ/mol,因此,甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+166.6 kJ/mol;
②原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,根據(jù)甲烷生成芳香烴Y的化學(xué)方程式6 CH4→C6H6+9 H2,可知甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%;
③甲烷一步生產(chǎn)芳香烴Z的化學(xué)方程式為10 CH4→C10H8+16H2,生成1 mol Z產(chǎn)生的H2為16mol,約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下358.4L。
(2)乙烯氣相直接水合法制備乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。
①若p2=8.0 MPa,由圖可知,A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,假設(shè)開始投料n(H2O)=n(C2H4)=1mol,則兩反應(yīng)物的變化量均為0.2mol,平衡混合物中CH2=CH2、H2O、CH3CH2OH的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、0.8 mol、0.2mol,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、, 因此,A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07;
②由圖像可知,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向,在相同溫度下,壓強(qiáng)越大乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大,因此,圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為p1<p2<p3<p4.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )
A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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【題目】在電解液不參與反應(yīng)的情況下,采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4,原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大
B. 電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液
C. Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e=
D. 當(dāng)通入44 g CO2時(shí),溶液中轉(zhuǎn)移1 mol電子
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A.500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】如圖所示電池是一種新型儲氫材料—鎳電池(MHn—Ni),(MHn中金屬和氫都為 0 價(jià))。下列有關(guān)說法不正確的是
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為 NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH 溶液
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為 MHn+nOH--e-→nH2O+M
D.MHn 是一類儲氫材料,n 越大,電池的比能量越高
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【題目】下列各對物質(zhì),互為同系物的是( )
A. CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2ClB. CH3COOH與CH3CH2COOCH3
C. 與D. 與
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【題目】4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。下列關(guān)于所形成的溶液說法中,正確的是( )
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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