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【題目】在電解液不參與反應的情況下，采用電化學法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解結束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大

B. 電解液Ⅰ應為ZnSO4溶液

C. Pt極反應式為2CO2+2e=

D. 當通入44 g CO2時，溶液中轉移1 mol電子

【答案】C

【解析】因為右室Zn失去電子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室，根據(jù)電荷守恒，陰離子濃度不變，c(Zn2+)不變，A項錯誤；右室生成的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室與生成的 結合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質，電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可，B項錯誤；Pt極反應式為2CO2+2e ，C項正確；當通入44 g CO2時，外電路中轉移1 mol電子，溶液中不發(fā)生電子轉移，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色

B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡

C．飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色

D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應是__________。

（2）上述反應說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是_________________

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①反應體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點。

（1）我國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學鍵

H－H

C=C

C－C

C≡C

C－H

E（kJ/mol）

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式：_____________；

②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；

③生成1 mol Z產生的H2約合標準狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù)；結果保留到小數(shù)點后兩位）；

②該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法錯誤的是（　�。�

A. 在酸性條件下水解，水解產物只有一種

B. 能與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體

C. 1mol化合物X最多能與3mol NaOH反應

D. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣(、)來制備，反應原理如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：

(1)上述反應符合“原子經濟性”原則的是__________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對應反應按曲線進行的措施是__________，由合成氣(、)制備的熱化學方程式為__________,該反應自發(fā)進行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時在某容器中充入和合成，平衡時混合物中氫氣的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示：

①下列有關說法能夠證明恒溫恒壓時，反應 一定達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

.和的轉化率相等

.反應體系中混合氣體密度保持不變

.的值保持不變

.反應體系壓強保持不變

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在、兩點對應的條件下，該反應從開始到平衡時生成二甲醚的平均速率：_____。

④點對應的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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