【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（ ）

A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金剛石

【答案】B

【解析】A、SiO2屬于原子晶體，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、CCl4屬于分子晶體，分子間含有分子間作用力，C和Cl之間以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故B正確；C、NaCl屬于離子晶體，只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、金剛石屬于原子晶體，只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（ ）

A.形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極 B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極

C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如圖所示的變化關(guān)系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　　）

A. 反應(yīng)速率a＞b＞c

B. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小關(guān)系：c＞b＞a

D. 達(dá)到平衡時(shí)，A2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】米酒既有酒味又有甜味, 其中甜味來源的途徑是(　　)

A. 淀粉→蔗糖→葡萄糖 B. 淀粉→麥芽糖→葡萄糖

C. 淀粉→麥芽糖→果糖 D. 淀粉→蔗糖→果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D.X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是

A. 鹽酸 B. 牛奶 C. 食醋 D. 白酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）上述反應(yīng)的熵變ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH_______0。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（3）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_________________。

（4）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

NO的初始濃度 (mol·L-1)

CO的初始濃度 (mol·L-1)

催化劑的比表面積 (m2·g-1)

I

400

1.20×10-3

3.80×10-3

75

Ⅱ

400

1.20×10-3

3.80×10-3

100

Ⅲ

450

1.20×10-3

3.80×10-3

100

請(qǐng)?jiān)趫D3中分別畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________。

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