【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： ．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）．
A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3 ．

【答案】
（1）原電池
（2）陽極
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280,BD
【解析】解：（1）甲裝置為甲醇燃料電池，屬于原電池，

所以答案是：原電池；
（2）A與原電池的正極相連，則A為陽極；

所以答案是：陽極；
（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應(yīng)式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
（4）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3，則乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應(yīng)為Ag++e﹣=Ag，已知A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，n（Ag）=0.05mol，

則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲中正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時消耗的氧氣為0.0125mol，則氧氣的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價金屬時，其摩爾質(zhì)量=1.6÷0.05=32g/mol，該元素為硫，錯誤，當(dāng)析出的是二價金屬，則其摩爾質(zhì)量=（1.6÷0.05）×2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，
故選BD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說法正確的是

A．臭氧的相對分子質(zhì)量為32 B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成

C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體 D．1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．

（1）a點正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ， 曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是 ． 判斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下：

a．電流計指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負(fù)極移動

d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可 以同時加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_______________________。

(2)CO與H2在一定條件下，同時發(fā)生②和③的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 ( 答出一條即可) _______；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。

(3) 對于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=____；也可以用壓強(qiáng)(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_____________。

(4) 反應(yīng)①～⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_______構(gòu)成的電池比能量最大。

a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是： ． 不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是 ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．

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