【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應,有關的化學方程式是: . 不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是 .
(2)在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
(3)若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為 .
(4)將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,充分反應后,收集到1.68L H2(標準狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 .
【答案】
(1)2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,生成等量的硫酸銅需硫酸較多,且生成的二氧化硫污染環(huán)境
(2)大于
(3)3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)2mol/L
【解析】解:(1)加熱條件下,Cu和氧氣反應生成CuO,反應方程式為:2Cu+O2 2CuO,CuO和稀硫酸反應方程式為CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,濃硫酸和銅反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境,
所以答案是:2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;生成等量的硫酸銅需硫酸較多,且生成的二氧化硫污染環(huán)境;
(2)在加熱條件下,濃硫酸和銅反應生成二氧化硫,稀硫酸和銅不反應,但濃硫酸濃度達到一定值后變?yōu)橄×蛩幔×蛩岷豌~不反應,所以被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積大于180mL,
所以答案是:大于;
(3)在酸性條件下,硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅和NO,所以離子反應方程式為:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,
所以答案是:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)該過程中發(fā)生的反應為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4,原子守恒得 n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4),則c(H2SO4)= = =2 molL﹣1,
所以答案是:2mol/L.
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.
(1)甲池是裝置.
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是 .
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式: .
(4)乙池中反應的化學方程式為 .
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況);此時丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是(填序號).
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3 .
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【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是 ( )
A. 工作時正極發(fā)生還原反應,且正極質(zhì)量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C. Al電極做負極,電極反應式為:Al-3e-=Al3+
D. 工作時電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______.
(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
干海帶海帶灰濾液I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______.
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式______.
③反應結束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
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【題目】化學興趣小組在實驗室里制備某些氣體,并探究相關物質(zhì)的性質(zhì),需要的儀器如下圖所示,部分裝置可重復選取。請回答下列問題:
(1)制備并收集純凈的氨氣。
①所選裝置正確的連接順序為_________________(填接口編號)。
②簡述檢驗氨氣的操作方法___________________________________________。
(2)氧氣的制備及性質(zhì)實驗。
①制備裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。
②將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中,加熱制取三氯化鐵(極易吸水),則在玻璃管右側需要直接連接一個_____________裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液,請簡述操作方法____________________。
③可以用E裝置收集并測量氯氣的體積,其操作為___________。
(3)標準狀況下,在D中可以發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在燒瓶中收集滿氯氣,然后關閉止水夾1、3,打開止水夾2,通入NH3至上述反應恰好完全進行并關閉止水夾2。若此時僅打開止水夾3,D中燒瓶中的現(xiàn)象為____________,試計算燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
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【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A. 增加H2的量 B. 升高溫度
C. 壓強不變,充入氮氣使容器體積增大 D. 增加鐵的質(zhì)量
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【題目】反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示,下列有關說法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱
C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B. 常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(1)負極反應式為__________________________;正極反應式為___________________________;
(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,其吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________;
②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3,用鋰吸收112L(標準狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數(shù));
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為60%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
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