精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是

A.電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為NO2 e +NO3N2O5

B.電池工作時，NO3-向石墨電極Ⅰ移動

C.該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極

D.電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

【答案】C

【解析】

A、生成物Y是氧化物且為NO2被氧化后生成，即為N2O5，電極反應式為2NO2-2e-+O2-═N2O5或NO2-e-+NO3-═N2O5，故A正確；

B、電池工作時，石墨電極Ⅰ為負極，故NO3-向石墨電極Ⅰ移動，故B正確；

C、石墨電極Ⅱ為原電池的正極，所以充電時應連接電源的正極，故C錯誤；

D、根據N原子守恒關系2NO2→N2O5～2e-可知，轉移1mol電子，消耗1molNO2即46g，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應：

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實驗數(shù)據可知溫度T1＜T2

C.40min時，表格中M對應的數(shù)據為0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 溶液焰色反應時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，一定沒有鉀元素

B. 除去CO2中的HCl氣體，只需將氣體通過NaOH溶液

C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO

D. 在氧化還原反應中，陽離子也能失去電子被氧化，陰離子也能得到電子被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________

（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______

③定容時，俯視液面______．

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。

(1)寫出Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式：__________________。

(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。檢驗綠礬是否變質的試劑是________。設計實驗檢驗綠礬是否完全變質：________________。

(3)(I)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_____________________。

②取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量為________g。(FeOOH也能被C還原得到Fe)

(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為____。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B____，D____。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B____，D____。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)：____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案