【題目】如圖是室溫下,向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖象.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是( 。
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
D.X點(diǎn)NaOH溶液的體積為100mL

【答案】A
【解析】解:A.由圖可知,鹽酸的pH=1,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,故A正確;

B.n(HCl)=n(NaOH),可知n(NaOH)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,體積未知,不能計(jì)算濃度,故B錯誤;

C.鹽酸抑制水的電離,而pH=7時溶質(zhì)為NaCl,對水的電離無影響,對水的電離無影響,故C錯誤;

D.NaOH的濃度未知,不能計(jì)算其體積,故D錯誤;

故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是(  )
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解: +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳: +CO2+H2O→ +NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用
A.銅B.錫C.鋅D.石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極上.
(2)根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2(SO43═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示.
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵,則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為(填化學(xué)式)
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為
(3)某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置.電極Ⅰ為 Al,其他電極均為 Cu. ①電極Ⅰ為極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”),發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還 原”),電極反應(yīng)式為;電極Ⅲ為極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”).
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂,鹽橋中的 K+向極(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉(zhuǎn)化是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)CO2來源之一是汽車尾氣

①根據(jù)上圖,寫出氣缸內(nèi)產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________。

②寫出轉(zhuǎn)換器中在催化劑作用下NOxCO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

③在催化轉(zhuǎn)換器中機(jī)動車尾氣轉(zhuǎn)化效率與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的關(guān)系如右圖。若空燃比小于14.7,氧氣不足,CxHyCO不能被完全氧化,導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化效率降低;若空燃比大于14.7,則NOx的轉(zhuǎn)化效率降低,原因是________。

(2)利用NaOH溶液可以捕捉” CO2

已知:0.448L CO2(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱重為1.97g,則吸收液中c(Na2CO3) = ________。(該條件下NaHCO3BaCl2不反應(yīng)

②對該吸收液,下列判斷正確的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

(3)工業(yè)上可用CO2來制甲醇

CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根據(jù)圖1分析,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)溫度選擇250℃的理由________。

②利用光電催化原理,由CO2H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側(cè)的電極反應(yīng)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15 gA完全燃燒生成22 gCO29 gH2O。試確定:

(1)該有機(jī)物的最簡式______________;

(2)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________ ;

(3)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為______________;

(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出B的分子式:____________________。

(2)分別寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______________的反應(yīng)方程式________________________

(3)③的反應(yīng)類型為___________________________。

(4)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成EF,且E的相對分子質(zhì)量比F的小,則EF的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________________________________。

(5)下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有__________________(填序號)。

a.含有氫氧根離子,具有堿性

b.能發(fā)生加聚反應(yīng)

c.能使溴水褪色

d.在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是(

①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,
(1)某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次; ②在錐形瓶中加入 25,.00 mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈; ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定; ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn).
其中所述操作有錯誤的序號為
(2)取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下(選填:“甲”、“乙”)裝置,若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失, 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(4)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

25.00

1.02

21.04

25.00

2.00

22.98

25.00

0.20

20.18

試計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是

A.HClO B.SO2 C.新制氯水 D.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列硫的單質(zhì)和化合物中,硫元素的化合價最高的是(
A.S
B.SO2
C.H2S
D.H2SO4

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同步練習(xí)冊答案