【題目】a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15 gA完全燃燒生成22 gCO2和9 gH2O。試確定:
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________;
(2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________ ;
(3)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;
(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出B的分子式:____________________。
(2)分別寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________
(3)③的反應(yīng)類型為___________________________。
(4)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F,且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小,則E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________、_________________。
(5)下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的有__________________(填序號(hào))。
a.含有氫氧根離子,具有堿性
b.能發(fā)生加聚反應(yīng)
c.能使溴水褪色
d.在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)
【答案】 CH2O CH3COOH HCOOCH3 C7H14O2 氧化反應(yīng) bcd
【解析】a、根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算氧原子的質(zhì)量,根據(jù)原子守恒計(jì)算最簡(jiǎn)式;根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合其化學(xué)性質(zhì)判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
b、A分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基,B分子中含有醇羥基,C分子中含有醇羥基和醛基,D分子中含有羧基和醇羥基,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。
a、(1)22 gCO2和9 gH2O的物質(zhì)的量分別是22g÷44g/mol=0.5mol、9g÷18g/mol=0.5mol,因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知15gA中氧原子的質(zhì)量是15g-0.5mol×12g/mol-0.5mol×2×1g/mol=8g,物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol,因此x:y:z=1:2:1,所以該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O;
(2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,由于60/30=2,所以分子式為C2H4O2。和Na2CO3混合反應(yīng)有氣體放出,含有羧基,A是乙酸,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;
(3)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,由于60/30=2,所以分子式為C2H4O2。A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),A是甲酸甲酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3;
(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,分子式為C6H12O6。具有多元醇和醛的性質(zhì),則A是葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO。
b、(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的分子式為C7H14O2;
(2)反應(yīng)①是醇羥基的消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;②是醇羥基的催化氧化,反應(yīng)的方程式為;
(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)。
(4)D分子中含有羥基和羧基,2分子D可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng),由于E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小,這說(shuō)明分別脫去2分子水和1分子水,則E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、;
(5)a.含有羥基,顯中性,a錯(cuò)誤;b.含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),b正確;c.含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,c正確;d.含有醛基,在一定條件下能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),d正確。答案選bcd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________,化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min時(shí),能否用C的濃度變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率?為什么?________________________________________________________________________。
(3)2 min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X
B. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:Cl>Z
C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí),X2用量不同產(chǎn)物均不同
D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下面根據(jù)海水資源綜合利用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)淡化海水的方法有________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱),再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。
(2)由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。
(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值,但因過(guò)度開采已瀕臨枯竭。通過(guò)硫酸浸泡深海磷灰石礦,可以得到Y3+的浸出液:
表1 浸出液成分
Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | PO43- | Mg2+ | Mn2+ | Y3+ | |
濃度/(mgL-1) | 7670 | 9460 | 550 | 640 | 5600 | 1500 | 70.2 |
(1)浸出液可用有機(jī)溶劑(HR)進(jìn)行萃取,實(shí)現(xiàn)Y3+的富集(已知:Y3+與Fe3+性質(zhì)相似),原理如下:Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知:FeR3、YR3均易溶于HR)
浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。
①用化學(xué)平衡原理解釋,隨pH增大,Y3+萃取率增大的原因________。
②結(jié)合圖1解釋,工業(yè)上萃取Y3+之前,應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。
(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。
表2 Fe3+、Y3+去除率
終點(diǎn)pH | 去除率/% | |
Fe3+ | Y3+ | |
3.0 | 87.84 | 19.86 |
3.5 | 92.33 | 23.63 |
4.5 | 99.99 | 44.52 |
5.0 | 99.99 | 89.04 |
中和沉淀法:向浸出液中加入NaOH除Fe3+,去除率如表2所示。
①該實(shí)驗(yàn)條件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。
磷酸法:將磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,調(diào)pH為2.5,過(guò)濾除去磷酸鐵沉淀(FePO4),濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。
表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度
Fe3+ | Y3+ | |
濃度/(mgL-1) | 508 | 68.9 |
② 配平“磷酸法”除鐵過(guò)程中的離子方程式
Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ,___________________
③ 綜合分析表1、表2、表3,工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。
(3)經(jīng)“磷酸法”除鐵后,用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+,可通過(guò)________(填操作)收集含Y3+的有機(jī)溶液。
(4)綜合分析以上材料,下列說(shuō)法合理的是________。
a. 分析圖1可知,pH在0.2~2.0范圍內(nèi),有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附
c. 表2中 pH在4.5~5.0范圍內(nèi),Y3+損失率變大的可能原因:Y3+ + 3OH- = Y(OH)3↓
d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是室溫下,向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖象.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是( 。
A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同
D.X點(diǎn)NaOH溶液的體積為100mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳
C.鎂條在空氣中燃燒
D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動(dòng)力傳輸特性,工作原理如圖所示,該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池放電時(shí)Li為正極
B. 將Li換成Na會(huì)提高該電池的比能量
C. 該電池充電時(shí)陽(yáng)極金屬的總質(zhì)量不變
D. 在Sb電極中常摻入Pb,目的是降低該電池工作溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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