(2009?兗州市模擬)為了減少污染,使實驗綠色化,微型實驗備受青睞,下列操作是某學(xué)生做的一個微型實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO
4(含KSCN)溶液各l滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO
3晶體,蓋好表面皿.打開表面皿,向KClO
3晶體滴加一滴濃鹽酸(氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng):ClO
3-+6H
++5Cl
-=3Cl
2↑+3H
2O),再立即將表面皿蓋好,試描述各處反應(yīng)的現(xiàn)象,并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式.
a處
無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>
無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>、
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
b處
無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色
無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色
、
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
c處
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
、
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
.
分析:氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng):ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2具有強氧化性,與溴化鉀發(fā)生:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;與碘化鉀發(fā)生:2I-+Cl2=I2+2Cl-;與Fe2+發(fā)生:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng):2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
解答:解:氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng):ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2具有強氧化性,與溴化鉀發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?br />與碘化鉀發(fā)生:2I-+Cl2=I2+2Cl-,無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色;
與Fe2+發(fā)生:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液變紅;
在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng):2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,氫氧化鈉濃度逐漸減小,酚酞溶液的紅色逐漸褪去.
故答案為:無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=2Cl-+Br2;無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸褪去;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;
點評:本題考查氯氣的性質(zhì),題目難度不大,本題注意氯氣的強氧化性,以及一些粒子的還原性,注意反應(yīng)原理和現(xiàn)象,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2009?兗州市模擬)具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證.下列有關(guān)實驗操作正確的是( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2009?兗州市模擬)如圖是制取氣體的一種裝置,不能用此“隨開隨用,隨關(guān)隨!毖b置制取氣體的是( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2009?兗州市模擬)某同學(xué)在實驗室中稱取20gNaOH固體,來配制500mL 1mol?L
-1的氫氧化鈉溶液.
(1)該同學(xué)準備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;
;
(2)下列有關(guān)實驗操作,正確的是
BD
BD
;
A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B.某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.某同學(xué)在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(3)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中,需要進行2次及以上的操作步驟是(填寫操作步驟的代號)
①②④
①②④
.
①轉(zhuǎn)移 ②洗滌 ③溶解 ④稱量 ⑤定容 ⑥冷卻
(4)玻璃棒在該實驗中的作用有①
攪拌
攪拌
,②
引流
引流
.
(5)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不蠻”)
①稱量氫氧化鈉時,直接放到托盤天平上稱量.
偏低
偏低
;
②定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液的濃度
不影響
不影響
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2009?兗州市模擬)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
(1)寫出g元素在周期表中的位置:
第四周期,第ⅣA族
第四周期,第ⅣA族
.
(2)下列
①④
①④
(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號 元素性質(zhì) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
原子半徑(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
最高增化合價 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
最低化合價 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
試回答下列問題:
I.上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
,上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
(以上均用元素符號表示).
II.元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).
III.工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
.
IV.⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
.
V.⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么?(用必要的離子方程式說明).
查看答案和解析>>