(2009?兗州市模擬)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

(1)寫出g元素在周期表中的位置:
第四周期,第ⅣA族
第四周期,第ⅣA族

(2)下列
①④
①④
(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
     元素編號(hào)
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
I.上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
,上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
(以上均用元素符號(hào)表示).
II.元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).
III.工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2

IV.⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵

V.⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么?(用必要的離子方程式說(shuō)明).
分析:(1)根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)來(lái)回答;
(2)根據(jù)元素周期表中元素周期和族的分布知識(shí)來(lái)回答;
(3)Ⅰ、元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù),最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律來(lái)確定元素,并確定所在的周期;
Ⅱ、同周期元素原子,從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),同主族從下到上氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng);
Ⅲ、電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、氯氣以及氫氣;
Ⅳ、根據(jù)形成化合物的成鍵元素來(lái)確定化學(xué)鍵類型:活潑金屬和活潑非金屬間形成的化學(xué)鍵大多為離子鍵;
Ⅴ、硝酸銨中的銨根離子水解,導(dǎo)致溶液顯酸性.
解答:解:(1)在周期表中,g位于第四行,第14列,所以是第四周期,第ⅣA族的元素,故答案為:第四周期,第ⅣA族;
(2)根據(jù)元素在周期表中的分布,可知a是Na,c是Mg,f是Al,h是C,e是Ti,d是Sr,這些均能導(dǎo)電,故答案為:①④;
(3)+1價(jià)的③、⑥,一定是堿金屬Li和Na,而原子半徑⑥>③,故③應(yīng)為IA族第二周期的Li,⑥為三周期的Na元素;④和⑦最高正價(jià)均為+5,負(fù)價(jià)一致,故為VA族元素,因原子半徑④>⑦,故④為第三周期第VA族的P元素,⑦為N元素;從化合價(jià)可推出⑤屬于鹵素,由于短周期F元素?zé)o正價(jià),故⑤為氯元素,位于第VIIA族第三周期;⑧最高正價(jià)+3價(jià),無(wú)負(fù)價(jià),只能是IIIA族元素,而原子半徑⑧>④,故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素;①的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià),無(wú)正價(jià),則①應(yīng)為第二周期的O元素,②最高正價(jià)+2價(jià),無(wú)負(fù)價(jià),只能是ⅡA族元素,且原子半徑⑧<②<⑥,為第三周期的Mg元素.
Ⅰ、上述元素中①、②、⑥分別為O、Mg、Na,處于第二周期的有Li、N、O,故答案為:O、Mg、Na;Li、N、O;
Ⅱ、同一主族元素原子氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱,所以穩(wěn)定性是NH3>PH3,故答案為:NH3;
Ⅲ、工業(yè)上獲取氯氣是通過電解飽和食鹽水的方法來(lái)獲得,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑,故答案為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑;
Ⅳ、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物,故答案為:離子鍵;
Ⅴ、N最高價(jià)氧化物的水化物硝酸和其氫化物氨氣反應(yīng)生成的硝酸銨鹽溶液因?yàn)殇@根離子水解顯酸性,故答案為:該鹽是硝酸銨,因?yàn)槠渲械匿@根離子發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+而導(dǎo)致溶液顯酸性.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生元素周期表中元素的分布和元素周期律知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;
;
(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,正確的是
BD
BD

A.稱量氫氧化鈉固體時(shí),要在天平的左右兩個(gè)托盤上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯
B.某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.某同學(xué)在定容時(shí),不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(3)在溶液的配制過程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,其中,需要進(jìn)行2次及以上的操作步驟是(填寫操作步驟的代號(hào))
①②④
①②④

①轉(zhuǎn)移    ②洗滌     ③溶解    ④稱量     ⑤定容      ⑥冷卻
(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①
攪拌
攪拌
,②
引流
引流

(5)若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況,對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不蠻”)
①稱量氫氧化鈉時(shí),直接放到托盤天平上稱量.
偏低
偏低
;
②定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液的濃度
不影響
不影響

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a處
無(wú)色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>
無(wú)色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>、
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
 b處
無(wú)色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色
無(wú)色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色
、
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
c處
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
、
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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