【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是

試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

反應(yīng)II中生成AlOH3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力:OH-AlO2-CO32-

④Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】B

【解析】試題分析:由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知,溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為硫酸,故錯(cuò)誤;過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3,離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=AlOH3↓+HCO3-,故正確;結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性,結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱,其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱,顯然酸性強(qiáng)弱HCO3-AlOH3H2O,堿性:OH-AlO2-CO32-,所以結(jié)合質(zhì)子能力:OH-AlO2-CO32-,故正確;氯化鋁是分子晶體,熔融時(shí)不存在鋁離子,電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁,故錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小

C. 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大

D. 升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )

A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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【題目】A、BD、EF為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+D2具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1F在周期表中的位置是_________E2D2的電子式為_________。

2AFD的結(jié)構(gòu)式為_________,BD2形成晶體的類型為_________

3)元素D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為____________(用離子符號(hào)表示)

4)寫(xiě)出ED形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水中形成l mol·L-1的溶液時(shí),導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A. HCl B. H2SO4

C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是( )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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【題目】屬于工業(yè)固氮的是

A. N2O2反應(yīng)生成NO B. NH3轉(zhuǎn)變成 NH4HCO3

C. N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D. 豆科植物的根瘤吸收氮

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【題目】下面是提純大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵的流程圖:

按要求回答下列問(wèn)題

1在工業(yè)產(chǎn)中,將塊狀大理石磨成粉末,在反應(yīng)池中安裝拌機(jī)。目的是_______________。

2操作中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇_______________學(xué),在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)pH,在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________。

3檢驗(yàn)Fe3+已完全生成FeOH3沉淀的方法是_______________

4B得到晶體B,操作過(guò)程包括_______________操作名、冷卻結(jié)。

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積

C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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