【題目】下列說法正確的是( )

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積

C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

【答案】C

【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是

試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

反應(yīng)II中生成AlOH3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力:OH-AlO2-CO32-

④Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用 mgCH4、CO2、O2SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球中裝的是O2

B. 氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等

C. 氣球和氣球中氣體密度之比為 2∶1

D. 氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200 mLMg2+Al3+、NH4+、H+Cl 等離子的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量mol關(guān)系如所示。下列述正確的是

A.原溶液的cH+ = 0.08 mol/L

B.原溶液中nMg2+nAl3+ = 101

C.xy的差值為0.01 mol

D.原溶液中cCl = 0.066 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中 ;常溫下,碳和濃硫酸不反應(yīng)。

(2)裝置B的作用是 。

(3)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

(5)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定。

(5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL;

III.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

步驟中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 ;

滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A.起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. a = 1.64

D.時(shí)刻反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bc

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ade

D. ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 nmolNO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 nmolNO

NO2、NO 、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧NO2 NO、O2的分子數(shù)之比為221的狀態(tài)

A①③④⑦ B ②③⑤⑦ C ①④⑥⑦ D ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從根本上說,生物體都是由非生物界中的化學(xué)元素構(gòu)成的,生物界和非生物界是統(tǒng)一的。生物界和非生物界的差異性表現(xiàn)在

A. 構(gòu)成生物體的化學(xué)元素具有特異功能

B. 生物體中有個(gè)別的化學(xué)元素在非生物界中沒有

C. 組成生物體的化學(xué)元素在生物體內(nèi)和在無機(jī)自然界中的元素種類相差很大

D. 組成生物體的化學(xué)元素在生物體內(nèi)和在無機(jī)自然界中的元素含量相差很大

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