【題目】Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同標(biāo)準(zhǔn)分類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是

A. 鈉的化合物 B. 純凈物 C. 鈉鹽 D. 無(wú)機(jī)物

【答案】C

【解析】

A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一種物質(zhì)構(gòu)成的，屬于純凈物，故B正確；C、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，故C錯(cuò)誤；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都屬于無(wú)機(jī)物，故D正確； 故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是

A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強(qiáng) D. 熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.

B. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II

C. 時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A. 蛋白質(zhì)水溶液具有膠體的性質(zhì) B. 所有的蛋白質(zhì)都能人工合成

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D. 蛋白質(zhì)分子中既含有氨基又含有羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體，要將溶液中的水分蒸干

B. 使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要先檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

C. 用托盤天平稱量6.25克Na2CO3

D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

（1）計(jì)算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

（2）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（4）SOCl2是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請(qǐng)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因______________________

（5）常溫下，反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族．五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.離子半徑：Y＜Z
B.氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D.由X,Y,Z,R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型和化合物類型判斷完全正確的一組是 （ ）

A. Na2O2 離子鍵 離子化合物 B. MgCl2 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物

C. F2 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 D. NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物

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