【題目】XY、Z、M、N 為短周期的五種主族元素,其中 X、Z 同主族,YZ 同周期,MX,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號:M_____________

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________。

Y的單質(zhì)與水反應(yīng)_______________。

(3)YZ相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是_______________,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方 程式表示)___________________。

【答案】H SiO2+2OH=SiO32+H2O Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO Cl Cl2+S2=2Cl+S↓

【解析】

XY、Z、MN為短周期的五種主族元素,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則XO元素;XZ同主族,則ZS元素;Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6,處于ⅦA族,且YZ同周期,則YCl;N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素,則NSi;MXY既不同族,也不同周期,則MH元素,據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知, MH元素,故答案為:H;

(2)N的氧化物為SiO2,與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為:SiO2+2OH=SiO32+H2O;

Y的單質(zhì)為Cl2NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為:Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:SiO2+2OH=SiO32+H2O ;Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO

(3)SCl相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)Cl2+S2=2Cl+S↓,故答案為:Cl;Cl2+S2=2Cl+S↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容:該藥品為無水堿式鹽,含Fe234%36%,是薄衣片與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證,請一起完成該實(shí)驗(yàn)。

1)查閱資料得知,雙氧水既可以氧化SCN生成N2、CO2SO42-,也可以將Fe2氧化成Fe3。

2)向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸,得到淺綠色渾濁液,說明有______(填離子符號)存在。

3)往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液,出現(xiàn)淺紅色,說明溶液中有少量Fe3存在。該離子存在的原因可能是________(填字母)。

a. 藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在

b. 在制藥過程中生成少量三價鐵

c. 本實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價鐵被氧化為三價鐵

4)將(3)中所得溶液分成2份,分別裝在A、B 2支試管中。

5)向A試管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入過量的H2O2溶液,溶液的紅色先變深,之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是________(用離子方程式表示)。

6)向B試管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液紅色也褪去,說明Vc_______性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同

B. Na的半徑大于N3-的半徑

C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中,Na3N作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、AgFe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:

1a、ce均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;

2bd的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;

3c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;

4c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。

由此可判斷ab、cd、e依次為(

A.FeCu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、AgFe

C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.MgAg、Al、Cu、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉(zhuǎn)化率為10%~15%;最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化劑,在常溫下合成氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)

B.新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源

C.新法合成能在常溫下進(jìn)行也需要斷裂化學(xué)鍵

D.新的催化劑降低了反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是(

A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇1.5mol

B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當(dāng)Al3+恰好完全生成AlO2-時,消耗氫氧化鋇2.5mol

D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)開始時速率最大的是

A10 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

B20 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

C20 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

D10 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、D四種金屬片:①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,D上發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向?yàn)?/span>A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況,回答下列問題:

1)在①中,金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應(yīng)。

2)在②中,金屬片 _______________ 作負(fù)極。

3)四種金屬的活動性順序是 _______________ 。

4)如果把BD用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,則金屬片 _______________ 上有氣泡產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016 11 30 日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布,元素周期表中將加入 4 種新元素 Nh(原子序數(shù) 113)、Mc(原子序數(shù) 115)、Ts(原子序數(shù) 117)和 Og(原子序數(shù) 118),它們分別是ⅢA 族、ⅤA 族、ⅦA 族、0 族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第 7 周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是

A.Nh 原子半徑比 B 原子小

B.Mc 原子的失電子能力比同主族第 6 周期元素 Bi 原子的失電子能力強(qiáng)

C.Ts-還原性比 Br -強(qiáng)

D.Og 原子最外層電子數(shù)是 8

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