【題目】現(xiàn)有AB、C、D四種金屬片:①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,D上發(fā)生還原反應;③把AC用導線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向為A→導線→C。根據(jù)上述情況,回答下列問題:

1)在①中,金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應。

2)在②中,金屬片 _______________ 作負極。

3)四種金屬的活動性順序是 _______________ 。

4)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,則金屬片 _______________ 上有氣泡產(chǎn)生。

【答案】B C B>A>C>D D

【解析】

在①中,金屬片A上有氣泡產(chǎn)生,A作正極,B作負極;在②中,D上發(fā)生還原反應,則D作正極,C作負極;在③中,電子流動方向為A→導線→C,則A作負極,C作正極。

(1)在①中,金屬片A上有氣泡產(chǎn)生,則證明在A上溶液中的H+得到電子,發(fā)生還原反應,在B上發(fā)生氧化反應。

2)在②中,由于D上發(fā)生還原反應,則D作正極,C作負極。

(3)在上述的原電池中,較活潑的金屬作負極。①中金屬片A上有氣泡產(chǎn)生,A作正極,所以金屬活動性:B>A;在②中,D上發(fā)生還原反應,D作正極,故金屬活動性:C>D;在③中,A作負極,則金屬活動性:A>C。所以四種金屬的活動性順序是B>A>C>D。

3)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中,則由于金屬活動性:B>D,所以活動性較弱的金屬片D上發(fā)生的是還原反應,產(chǎn)生氣泡。

練習冊系列答案
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【題目】在指定溶液中,下列離子能大量共存的是

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C.滴入酚酞呈紅色的溶液中:K、Na、NO3、Cu2

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(1)請寫出下列元素的元素符號:M_____________

(2)請寫出下列反應的離子方程式:

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(3)YZ相比,非金屬性較強的元素是_______________,可以證明該結論的實驗是(用離子方 程式表示)___________________。

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(1)實驗目的:探究同主族元素性質遞變規(guī)律

(2)實驗用品:儀器:試管、膠頭滴管。

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容:

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

①②中實驗現(xiàn)象為___

(4)實驗結論:___。

(5)問題和討論:

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【題目】下列對于第IA 族元素敘述錯誤的是

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