【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

【答案】C

【解析】

A．把CaCl2放入水中，氯化鈣完全電離出鈣離子和氯離子，該電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A錯誤；

B．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，離子方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故B錯誤；

C．硝酸為強酸，在水溶液中完全電離生成氫離子和硝酸根離子，電離方程式：HNO3= H＋＋，故C正確；

D．碳酸氫鈉是強電解質，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應，反應的化學方程式分別是 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等質量的金屬鎂分別放在：①足量純氧氣中；②足量二氧化碳氣體中；③足量空氣中，完全燃燒后，得到的固體物質的質量分別對應的是W1g、W2g和W3g。以下三者的關系正確的是（ ）

A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數(shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數(shù)增大

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【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e－== 2H＋

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【題目】設氯原子的質量為ag,12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是(　　)

A.該氯原子的相對原子質量為B.mg該氯原子的物質的量為mol

C.該氯原子的摩爾質量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入二氧化錳可使單位時間內過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率

C. 久置氯水pH變小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深

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【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

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