【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)3v(H2O)

【答案】A

【解析】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,如果用O2NO分別表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,則4v(O2)5v(NO),故A選;

B. 單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,必然消耗x mol NH3,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B不選;

C. 增大容器容積,使氣體的濃度降低,所以反應(yīng)物和生成物的濃度都降低,正逆反應(yīng)速率都減小,故C不選;

D.在一個反應(yīng)里,用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,3v(NH3)2v(H2O),故D不選;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________

2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

3)⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對電子數(shù)為_______________,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價)化合物。

4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。

5)④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1-2價陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究,得出下列腐蝕機理:

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應(yīng):H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為:____________________________________

(3)已知室溫下H2S2O3K12.2×101,K22.5×102

Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________;

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液脫硫(H2S)”,離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下,H2SK11.3×107、K27.1×1015CuSKsp6.3×1036)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是( 。

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 2molSO2(g) 1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

1A、C、EF的化學(xué)式:

A______,C______E______,F______。

2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

3)鑒別CF溶液應(yīng)選用的試劑是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是(  )

A.CaCl2===Ca2Cl2B.Na2SO4=== Na

C.HNO3=== HD.NaHCO3===NaH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題:

(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,請寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(酸式堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_______(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號),讀數(shù)為_____mL。

(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸;卮鹣铝袉栴}:

①配制中應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________,應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。

②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L_____(填序號)

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

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