（2010?湖北）下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、鋰的性質(zhì)不同于鈉，與鎂的性質(zhì)相似；
B、碳酸的酸性比次氯酸強，反應(yīng)可以發(fā)生；
C、根據(jù)鹽酸和亞硫酸的酸性強弱判斷反應(yīng)能否進行；
D、在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀．
解答：解：A、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故A錯誤；
B、碳酸的酸性比次氯酸強，反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；
C、鹽酸的酸性比亞硫酸強，將SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3沉淀，故C錯誤；
D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及鋰的性質(zhì)、鹽酸和亞硫酸的酸性強弱、碳酸和次氯酸的酸性強弱以及氨氣和硫酸銅溶液的反應(yīng)，本題難度不大，注意D選項為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北）下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（3）該反應(yīng)的△H
＞
＞
0，其判斷理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，

（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：
實驗②：vB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1

實驗③：vc=
0.009mol（L?min）-1
0.009mol（L?min）-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北）有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈徑A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
，名稱是
3-甲基-1-丁炔
3-甲基-1-丁炔
；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是
；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是
；
（4）①的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；③的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
；
（5）鏈徑B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
；
（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)）．則C的結(jié)構(gòu)簡式為
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北模擬）如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式．已知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH
關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案