Question

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_________。

(2)MgO與CaO這兩個(gè)物質(zhì)，其中熔點(diǎn)較高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是__________ (填名稱(chēng))。

②M中碳原子的雜化方式為__________。

③M中不含__________ (填代號(hào))。

a、π鍵 b、σ鍵 c、離子鍵 d、配位鍵

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為________________。

Answer 1

【答案】4：1 MgO 它們都是離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO 3 氧 sp2 、sp3 C (1，，)

【解析】

根據(jù)原子的電子排布圖可以判斷其價(jià)電子中的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)。根據(jù)影響晶格能的因素比較離子晶體的熔點(diǎn)高低。根據(jù)同一周期中第一電離能的變化規(guī)律分析第一電離能的相對(duì)大小。根據(jù)O和Cl形成的化合物中元素的化合價(jià)比較其電負(fù)性的大小關(guān)系。根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)判斷其所形成的共價(jià)鍵的類(lèi)型。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其中粒子的空間分布特點(diǎn)判斷其坐標(biāo)參數(shù)。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，其軌道表示式為，因此，其中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)分別為8和2，因此，其比值為4：1。

(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，其晶格能越高，其熔點(diǎn)越高。MgO與CaO均屬于離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+，因此，MgO的晶格能高于CaO，其中熔點(diǎn)較高的是MgO。

(3)同一周期中的元素，其第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，其中第IIA和第VA的元素因其價(jià)電子排布處于較穩(wěn)定的狀態(tài)，其第一電離能高于鄰近的兩種元素，因此，第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有Be、C、O等3種。

(4)①非金屬元素的電負(fù)性通常高于金屬元素的電負(fù)性，組成M的元素中屬于非金屬元素的有H、C、O、Cl，H、C、O的電負(fù)性依次增大，O和Cl形成的化合物中，O顯負(fù)價(jià)，故其中電負(fù)性最大的是氧元素。

②M分子中，苯環(huán)上的碳原子和形成碳碳雙鍵的碳原子，其雜化方式為sp2，M分子中還有3個(gè)飽和的碳原子，其雜化方式為sp3。

③M分子中，苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵中的碳原子既形成了σ鍵，又形成了π鍵，Ti原子與O原子之間形成了配位鍵，但是不含離子鍵，故選C。

(5)根據(jù)NiO的晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞與氯化鈉的晶胞相似，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C離子位于晶胞側(cè)面的面心，根據(jù)A和B的坐標(biāo)可知，C離子坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)。