【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測量結(jié)果________。
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結(jié)果________。
(5)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
【答案】 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 酸式 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高 偏高 2.5×10﹣3
【解析】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)高錳酸鉀具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,應(yīng)該用酸式滴定管盛放,故答案為:酸式;
(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時(shí)被還原,顏色消失,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,則測量結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,則測量結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
(5)由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5=5×10-6mol,血液中含鈣離子的濃度為=2.5×10﹣3mol/L,故答案為:2.5×10﹣3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是( )
A. 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 B. SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似
C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A. 充入2 mol SO3后,SO2的物質(zhì)的量增大
B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同
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【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是( )
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. 在達(dá)到平衡的過程中,c點(diǎn)v(正)
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【題目】硝酸生產(chǎn)中,500℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是
A.減小壓強(qiáng) B.降低溫度
C.增大O2濃度 D.使用合適的催化劑
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(El-E2)kJ
B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
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