【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O

B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A.乙為電解MgCl2溶液的裝置,反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀,則氫離子在Fe極放電,所以Fe極為陰極,則甲中B處通入CH4,為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4+10OH8e+7H2O,故A錯誤;B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故B錯誤;C.甲中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4,轉(zhuǎn)移8 mol電子,則乙中產(chǎn)生4 mol Cl2,故C正確;D.甲中KOH參與反應(yīng),pH減小,乙中氫離子放電,pH增大,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

1D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。

2F→G的反應(yīng)類型為 。

3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。

5)已知:苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖。

(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成了a mol HBr。在相同條件下,若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是( )

x,y,z應(yīng)滿足的關(guān)系為:4xz=2y

②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol

③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol

x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為xy=z

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。

請回答:

1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是

3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是 。

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mLSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸為弱酸,其鈉鹽(亞硝酸鈉NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,過量使用會使人中毒。其銀鹽不溶于水。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉的制備進(jìn)行了探究。

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單方法鑒別NaCl和NaNO2 :___________。

(2)利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備業(yè)硝酸鈉。查閱資料:2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。回答下列問題:

① 檢查裝置氣密性后,應(yīng)進(jìn)行的操作是_________

② 裝置B 中Cu 參與反應(yīng)的離子方程式為______,裝置C 的作用是______

③ 裝置E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

④ 同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍然存在缺陷,D中生成的產(chǎn)物不純,D管中可能含有的雜質(zhì)為________(填化學(xué)式),你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是__________。

(3)測定制取樣品中NaNO2的純度。

步驟:a.在5個(gè)有編號的帶刻度的試管中分別加入不同體積、相同濃度的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10mL,并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階;

試管編號

NaNO2含量(mg/L)

0

20

40

60

80

b.稱量0.10g制得的樣品,溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液,加入1mLM,再加入蒸餾水至l0mL,并振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

比較結(jié)果:待液與④標(biāo)準(zhǔn)色階相同,則制取樣品中NaNO2的純度是________。

查閱資料可知:維生素C可有效降低NaNO2的含量。請完成下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案:取5 mL 待測液,加入______,振蕩,再加入1mL M溶液,_____,再振蕩,與④ 標(biāo)準(zhǔn)色階對比。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫紅色比④ 標(biāo)準(zhǔn)色階淺,則證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=E

B若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用溫度不變在水中加入少量的酸

C若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D若處在B點(diǎn)時(shí)pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+

C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=H2O+CO2

D.將氯氣通入KBr溶液中:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結(jié)果________。

5)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(

A.4B.3C.2D.1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案