【題目】A、B、C是單質,其中A是金屬,各種物質間的轉化關系如圖:
根據(jù)圖示轉化關系回答:
(1)寫出下列物質的化學式:
A______________,B___________,乙__________,丁_________;
(2)寫出下列變化的化學方程式:
①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________;
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________________;
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質的量為________,轉移電子數(shù)目為________。
【答案】 Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 0.1 mol 0.3NA
【解析】A是金屬且能與NaOH溶液反應,所以A是Al,則C是H2,乙是NaAlO2,NaAlO2與過量的CO2反應生成的丁是Al(OH)3,由化合物甲與NaOH溶液反應可以生成NaAlO2可知甲為Al2O3,所以B為O2,丙為H2O。
(1)由上分析可知:A、B、乙、丁的化學式為:Al、O2、NaAlO2、Al(OH)3。
(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。②Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。
(3)標準狀況下體積為3.36 L的氫氣的物質的量n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知n(Al)= 0.15mol×2/3=0.1mol,0.11molAl參加反應失去的電子數(shù)為0.3NA,所以反應中轉移的電子數(shù)目為0.3NA。
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【題目】今有一種固體化合物X,X本身不導電,但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關于該化合物X的說法中,正確的是( )
A.X一定為電解質B.X固體不導電的原因一定是該固體中不存在離子
C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
選項 | 實 驗 | 現(xiàn) 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】欲觀察環(huán)戊烯( )是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇,再慢慢滴?.005molL﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩.下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗( )
A.四氯化碳
B.裂化汽油
C.甲苯
D.水
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H6
⑥可能有C2H2 .
A.②⑤⑥
B.①②④
C.④⑥
D.②③
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下).有機物A的實驗式為;
(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為46,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為;
(3)A的同分異構體B屬于醇,則23g B 與足量的金屬鈉反應產生的氣體在在標準狀況下的體積為L.
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為;“濾渣A”主要成份的化學式為 .
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為H2SO4 , 請完成該反應的離子方程式:FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + .
(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 .
(4)為了確保鐵紅的質量,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是(幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質有(寫化學式) .
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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【題目】某同學用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯.回答以下問題:
(1)在大試管中先加入3mL , 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸,混合均勻,然后加入幾粒碎瓷片.按上圖連好裝置,用酒精燈對大試管小心均勻加熱.當觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗.
(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:這位同學采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中.在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有;
(3)有甲、乙、丙三位同學,分別將乙酸與乙醉反應得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來.但他們的結果卻不同: ①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到顯酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物質.
試判斷三位同學加入的NaOH是多了還是怡好還是少了(填“少量”、“適量”、“過量“)
①②③
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