【題目】某同學(xué)用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中先加入3mL ， 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱．當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有；
（3）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醉反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試判斷三位同學(xué)加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量”、“適量”、“過量“）
①②③

【答案】
（1）乙醇；濃H2SO4
（2）防倒吸
（3）適量；少量；過量
【解析】解：（1）乙醇、乙酸在濃硫酸做催化劑，吸水劑條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸密度大，稀釋時放出大量的熱，所以應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；添加順序依次乙醇、濃硫酸、乙酸；所以答案是：乙醇 濃H2SO4；（2）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用，
所以答案是：防倒吸；（3）①甲得到了不溶于水的中性酯，沒有酸，說明所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，
所以答案是：適量；②乙得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩余，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)，
所以答案是：少量；③丙得到大量水溶性物質(zhì)，說明沒有酯，是因為所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解，
所以答案是：過量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A______________，B___________，乙__________，丁_________；

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
（1）寫出化學(xué)式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：
（4）有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96L，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))(　　)

A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．

（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①______④______

B．請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
①用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
③繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會出現(xiàn)的現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a

Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃


（1）Na2O2的電子式為 ， 很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ．
（3）用反應(yīng)2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化學(xué)式）酸化，用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在（填酸或堿）式滴定管中，終點確定的方法是 ， 經(jīng)計算溶液a中c（H2O2）=molL﹣1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．

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