【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
【答案】A
【解析】
該原電池中,Zn易失電子作負極、Cu作正極,正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子從負極沿導線流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,據(jù)此答題。
A.鋅作負極、銅作正極,電子從鋅電極通過電流計流向銅電極,故A正確;
B.Zn易失電子作負極、Cu作正極,陰離子向負極移動,則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移,故B錯誤;
C.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故C錯誤;
D.取出鹽橋后,不能形成原電池,銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量增加,故D錯誤。
故選A。
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【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸,也可能是強堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )
A. AB. BC. CD. D
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【題目】有機物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等.目前,我國有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體.如圖是這種有機物的合成方案:
已知:有機物I中含有兩個化學環(huán)境相同的甲基
請回答下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①_________,②_________
(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式:_________
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為:_________
(4)反應(yīng)①所起的作用是________________
(5)F的核磁共振氫譜共有__________個吸收峰,其面積之比為_______
(6)下列有關(guān)E的性質(zhì)說法,正確的是___
a.1mol該有機物與足量碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生2mol的CO2
b.能使FeCl3溶液顯色
c.該有機物不能形成高分子化合物
(7)滿足下列條件且與有機物J互為同分異構(gòu)體的有機物共有___種,任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:__________
A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基 B.能發(fā)生水解反應(yīng) C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加_______溶液,再滴加________,該過程的現(xiàn)象為_____________________。
(2)步驟②加入過量H2O2所發(fā)生的離子方程式是________________,體現(xiàn)了H2O2的_______(填“氧化”或“還原”)性。
(3)步驟③反應(yīng)中可加入________溶液。
(4)步驟④反應(yīng)的化學方程式_____________________。
(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。
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【題目】一種化學名為 2,4,4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖),被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學品之中,有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色
B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面
C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種
D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低
D. 簡單離子的半徑:Z<X< Y
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【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO3a-;卮鹣铝袉栴}:
(1)陽極泥預處理時發(fā)生反應(yīng):Cu2Te+O2CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)“過濾Ⅰ”所得濾液中,陰離子主要有___________,要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是__________。
(3)步驟②控制溶液的pH為4.5~5.0,反應(yīng)的化學方程式為___________________,防止酸度局部過大的操作是____________________。
(4)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
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