【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。由于M棒變粗，N棒變細，說明M是正極，N是負極，且N極材料比M極活潑，溶液中的陽離子在正極得到電子析出，據(jù)此答題。

A.N極材料比M極活潑，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以M極質(zhì)量減輕，故A錯誤；

B.M極上質(zhì)量不增加，故B錯誤；

C.N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確；

D.M極材料比N極活潑，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“凱式定氮法”測定奶粉中蛋白質(zhì)的含量是由丹麥人約翰·凱達爾發(fā)明的，其原理是用強酸處理蛋白質(zhì)樣品，讓樣品當中的氮釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數(shù)6.38，即為蛋白質(zhì)含量。凱式定氮法步驟如下：

①樣品處理：準確稱取一定質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應催化劑，一定條件下充分反應，所得產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。

②堿化蒸餾：量取一定體積容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移至圖示中的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣。

③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)樣品處理的目的是_______________________________________________________。

(2)堿化蒸餾時反應的離子方程式為_____________________，冷凝管中冷卻水的進水口為__________(填“A”或“B”)；如何通過簡單的實驗確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進入錐形瓶__________________。

(3)凱式定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)的含量靈敏度高，操作簡單，缺點是____________________________。

(4)當奶粉含下列雜質(zhì)或出現(xiàn)下列錯誤的實驗操作時，會使所測蛋白質(zhì)含量值“增大”的是__________(填字母)。

A．含三聚氰胺()

B．樣品入口未用蒸餾水沖洗

C．第(1)步定容時俯視刻度線

D．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是

A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

(1)寫出XZ和X2Y的化學式：XZ_____　X2Y______

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是______(寫化學式)。

(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學方程式_____________。

(4)Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L的SO3中含有的電子數(shù)為20NA

B. 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NA

C. 2mol NO和 1mol O2充分反應后所得氣體分子數(shù)為2NA

D. 常溫下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：。則此有機物可發(fā)生的反應類型有 ( )

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚

A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

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