【題目】室溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。已知:常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)所示溶液中,CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.ab、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點(diǎn)所示溶液,的值減小

【答案】C

【解析】

由題給信息可知,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,鹽酸剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液為NaClCH3COOH的混合溶液;加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為:NaCl、CH3COONa,且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進(jìn)行分析。

Aa點(diǎn)溶液中鹽酸對(duì)醋酸的電離有抑制作用,此時(shí)c(CH3COOH)約等于c(H+),則根據(jù)電離平衡常數(shù),可得,故已電離的,則醋酸的電離度=,A項(xiàng)正確;

Ba點(diǎn)溶液為HClCH3COOH的混合溶液,b溶液為NaClCH3COOH的混合溶液,c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為:NaCl、CH3COONa,在a、b點(diǎn)水的電離都受到抑制,只有c點(diǎn),NaCl對(duì)水的電離無影響,CH3COO-發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,故a、bc三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn),B項(xiàng)正確;

Cc點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1NaClCH3COONaCH3COO-發(fā)生微弱的水解,則離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(CH3COOH)c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

Db點(diǎn)時(shí),溶液為NaClCH3COOH的混合溶液,因?yàn)?/span>CH3COOH為弱電解質(zhì),加熱會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)濃度增大,而c(Cl-)濃度無變化,則的值減小,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。

1)Ⅰ中的無色氣體是_________

2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H的氧化性大于,所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。

②乙同學(xué)通過分析,推測出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、DF均是常見元素組成的單質(zhì),B是淡黃色固體,常溫下C是液體。

請回答下列問題:

1BE的化學(xué)式:B__E___。

2AC反應(yīng)的離子方程式為___;AF生成B的化學(xué)方程式為___。

3)關(guān)于A的敘述中正確的是___(填序號(hào))

①A有很強(qiáng)的還原性 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色

少量A可以保存在冷水里 ④A著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅

4)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

1A中官能團(tuán)有氟原子、_____________。(均填名稱)

2C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________

3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同,其反應(yīng)類型是___________

4)化合物 D的分子式為___________。

5)反應(yīng)⑤生成物質(zhì) F” HCl,則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

6 F的同分異構(gòu)體,其中 X部分含—COOH且沒有支鏈,滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,加入少量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

B.已知:0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性,則存在關(guān)系:c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)

C.25℃,H2SO3HSO3+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1

D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566.00kJ·mol-1

1)為了減輕大氣污染,人們設(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________,該想法能否實(shí)現(xiàn)______(填“能”或“不能”)。

2T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(015min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。

T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將_________(填“向左”“向右”或“不)移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中,n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。

15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水

2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:

Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________

②玻璃液封裝置的作用是______________________。

V中加入指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。

⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處,則管內(nèi)液體的體積________(填代號(hào))。

a.等于23.60mL b.等于27.60mL c.小于23.60mL d.大于27.60mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是

A.(a)中,MnO2的作用是催化劑

B.(b)所示電池放電過程中,兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.(d)所示電池充電過程中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學(xué)研究及臨床診斷及電子工業(yè);含碳的有機(jī)物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運(yùn)用。

I.(1)工業(yè)上用CO2H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚,已知:

2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1=-107.4kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2H2充入一固定容積的密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______K(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.混合氣體密度不變

b.二甲醚和水蒸氣的反應(yīng)速率之比保持不變

cv(H2)=2v(H2O)

d2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)HO斷裂

(3)合成氣COH2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強(qiáng)下,合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

600K溫度下,將1molCO4molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

②若投料比保持不變,升高溫度,該反應(yīng)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ.用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為:

使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)為:______

②在實(shí)際工藝處理過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水,可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案