【題目】NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566.00kJ·mol-1

1)為了減輕大氣污染,人們設(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________,該想法能否實(shí)現(xiàn)______(填“能”或“不能”)。

2T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(015min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。

T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將_________(填“向左”“向右”或“不)移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中,n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。

15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是__________

【答案】2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=746.50kJ·mol-1 5.0L·mol-1 向右 b 增大CO的物質(zhì)的量的濃度(或增大壓強(qiáng)、降低溫度等)

【解析】

1)利用蓋斯定律計(jì)算推導(dǎo)出目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

2)分析題給信息,NO的起始物質(zhì)的量為0.4mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小,在10min時(shí),NO的物質(zhì)的量保持不變,說明此時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)。結(jié)合反應(yīng)方程式,利用三段式可計(jì)算出此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。進(jìn)而根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。15min后,NO的物質(zhì)的量逐漸變小,說明改變了反應(yīng)條件打破了平衡,結(jié)合外在條件對反應(yīng)速率的影響,分析可能改變的條件。

1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=566.00kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,②-①可得:2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=566.00kJ·mol-1–(+180.50kJ·mol-1)=746.50kJ·mol-1,該想法可以實(shí)現(xiàn)。答案為:2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=746.50kJ·mol-1;能;

2由圖可知,起始時(shí),NO的物質(zhì)的量為0.4mol,平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式有:

2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)

則平衡時(shí):,同理,可知其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(NO)=0.1mol/L,c(CO2)= 0.1mol/L,c(N2)= 0.05mol/L,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

平衡時(shí)若保持溫度不變,則反應(yīng)的平衡常數(shù)也不變,再向容器中充入CON20.8mol,則,同理c(N2)= 0.45mol/L,此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc=,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),即平衡向右移動(dòng)。答案為:5.0 L·mol-1;向右;

催化劑表面積較大,反應(yīng)速率較快,達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間短,由圖可知,b曲線代表的催化劑表面積較大。答案:b

由圖可知,NO的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合該可逆反應(yīng)的特點(diǎn),所以改變的條件可能為:增大CO的物質(zhì)的量的濃度(或增大壓強(qiáng)、降低溫度等)。答案為:增大CO的物質(zhì)的量的濃度(或增大壓強(qiáng)、降低溫度等)。

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A.草甘膦既可以和鹽酸反應(yīng),又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂

C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、溶液中cOH)越大除污效果越好

D.處理完成后,Fe3O4納米顆?衫么盆F回收,經(jīng)加熱活化重復(fù)使用

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A.500mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下,32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA

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A.a點(diǎn)所示溶液中,CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點(diǎn)所示溶液,的值減小

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已知:室溫下,飽和NaClO溶液pH11

②25℃時(shí),H2CO3Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClOKa=3.0×10-8

I.制備NaClO溶液

該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)

(1)上圖中A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置,可以選用下列圖中_(填代號)裝置,用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)B裝置中儀器a的名稱是____B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì), 此外還有______作用(寫出一點(diǎn))。

IINaClO性質(zhì)探究

按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如下表:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)l

取樣,滴加紫色石蕊試液

變藍(lán),不褪色

實(shí)驗(yàn)2

測定溶液的pH

12

(3)C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外,還有______(填化學(xué)式)

(4)C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,取C瓶中的溶液按上表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)l中紫色石蕊試液立即褪色,實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。

III.測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g·L-1)

i.C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,迅速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

ii.0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL(已知:I2+2=2I-+)

(5)i中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______,ii中用_______作指示劑。

(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數(shù))。

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【題目】含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是

A. x≤a,2I+Cl2I2+2Cl

B. x=1.2a,10Fe2++14I+12Cl210Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a,4Fe2++10I+7Cl24Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl

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【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦( Al2O3、Fe2O3 SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下),敘述錯(cuò)誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2 NaAlO23H2OCO2 = 2Al(OH)3Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細(xì)化工產(chǎn)品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.分別是37.4、15.4、16.2

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。

c.濾渣所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,的作用是________________;若溶液中,此過程中還應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的____范圍(不考慮離子間的相互影響)。

(2)“除雜Ⅱ”除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣的主要金屬元素是_________________________

除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應(yīng)生成金屬間化合物(中各元素化合價(jià)視為0價(jià))的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須在56%以上。若鎂、鋅的質(zhì)量比值過高,還可能會生成_________(填化學(xué)式),從而對樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應(yīng)的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。

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