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下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應
B

試題分析：A、稀HCl和稀NaOH反應生成的水的物質的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57．3kJ，故A錯誤；B、生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量為57．3kJ，故B正確；C、生成的水的物質的量為1mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57．3kJ多，故C錯誤．D、氫氟酸是弱酸電離時會吸收熱量，放出的熱量較少，錯誤；故選：B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�。
A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于下圖說法正確的是
A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應
B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關
C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：
N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
D．圖中曲線b表示使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是
A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關
D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應熱就是反應中放出的熱量
B．放熱反應的△H>0，吸熱反應的△H<0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“—”
D．一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H1>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列四個熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
則△H四者的關系中正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該反應是放熱反應
B．只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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