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對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是
A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數有關
D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
B

試題分析：A選項反應物能量高于生成物能量，為放熱反應，正確。B選項沒有標準狀況，無法換算，錯誤。C選項滿足反應熱的定義，正確、D選項Zn失去電子，作負極，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關敘述正確的是(　　)
A．該反應為吸熱反應
B．使用催化劑沒有改變反應的反應熱
C．反應熱等于E3-E2
D．催化劑只對正反應有催化作用,對逆反應無催化作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與圖像有關的敘述，正確的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失
B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）
A．葡萄糖在人體內氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應
D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A．原電池工作時化學能全部轉化為電能
B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能
C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能
D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數K為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

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