【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，對其性質(zhì)的描述不正確的是（ ）

A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B.能與新制氫氧化銅反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

【答案】D

【解析】

丙烯酸含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；

碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)；羧基顯酸性，則丙烯酸與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)寫出NH4Cl的電子式__________。

(2)操作A的名稱為________。

(3)寫出銅帽溶解時與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________________。

銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。

(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率________。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（　�。�

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是(　　)

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）

A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O

④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2

A. ①②⑥ B. ①②③④⑤

C. ①②③④⑤⑥ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，可從海水中提取的物質(zhì)是(　　)

A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實驗：① 分離花生油和水；② 分離乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是（ ）

A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分別充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，當(dāng)反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)己經(jīng)達到平衡狀態(tài).

① 三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器_____（填序號，下同）

②0～5min時間內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

③ 當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時CO 的轉(zhuǎn)化率最高的是容器_____；平衡常數(shù)最小的是容器______。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬．右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是_______。

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>O

（4）某工廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機理如圖所示，則X表示的粒子是____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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